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《金属的化学性质》金属PPT课件6

《金属的化学性质》金属PPT课件6 详细介绍:

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金属的化学性质

1、金属与氧气反应

2、金属活动顺序的探究

金属的一些物理性质 

思考:

1、铝与铁比较,有哪些优良性质?

2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗?为什么?

讨论

1、所有的金属都可以和氧气反应吗?      

2、你知道它们和氧气反应的条件吗?

... ... ...

生活应用

1、镁和铝在常温下与氧气反应,为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢? 

铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。

2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。

实验表明:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。

一.金属与氧气的反应

镁、铝在常温下就能与氧气反应。

铁、铜在常温下不能与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。

金即使在高温时不能与氧气反应。

活动性:镁、铝> 铁、铜 > 金

二.金属与酸的反应

讨论:

1、所有的金属都可以和酸反应吗?      

2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗?

活动与探究:

金属和酸的反应

在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片,再分别加少量稀盐酸或硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,有没有放热现象,反应速度如何,完成反应方程式。

现象:

1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。

2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。

3、镁与稀硫酸反应最快,其次为锌,铁反应较慢。

... ... ...

镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较

Mg  + 2 HCl   ==  MgCl2    + H2↑

Mg  +  H2SO4 ==  MgSO4 + H2 ↑

Zn  +  2HCl   ==  ZnCl2   + H2 ↑

Zn  +  H2SO4 ==  ZnSO4  + H2 ↑

Fe  +  2HCl   ==  FeCl2    + H2 ↑

Fe  +  H2SO4 ==  FeSO4  + H2 ↑

单质+化合物==另一化合物+另一单质

... ... ...

三.金属与化合物溶液的反应

回忆:将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象? 

现象:铁钉表面会有红色物质析出,若时间足够长,则溶液会从蓝色变为浅绿色。

该反应的化学方程式:

Fe  +  CuSO4  =  Cu  +  FeSO4

你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢?

... ... ...

小  结:

1、金属的化学性质:

(1)大多数金属能与O2反应

(2)大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应

(3)部分金属能与金属化合物的溶液反应

2、判断常见金属活泼性的方法

(1)金属与酸反应的剧烈程度

(2)金属与能否与金属化合物的溶液反应

(3)金属与氧气反应的难易程度

3、置换反应

单质+化合物——新单质+新化合物

... ... ...

练习:

1.判断下列物质能否发生反应?若能,

写出相关化学方程式。

(1)银与稀盐酸     (2)锌与硫酸铜溶液

(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液

(5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液

解答:可发生反应的:(2)(4)(6)

化学方程式:

(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

... ... ...

1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是  (    )

A ZnCl2     B CuSO4 

C FeCl2      D Al2(SO4)3

2、X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动性顺序是(   )

①Z+YSO4==ZSO4+Y  ②X+ YSO4==XSO4+Y

③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应

A、Z>X>Y    B、Z>Y>X 

C、X>Y>Z  D、X>Z>Y

3.下列化学变化属于置换反应的有(   )

(1)CO+Fe2O3→Fe+CO2

(2)C+Fe2O3 → Fe+CO2

(3)H2O2 → H2O+O2

(4)Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2+Ag

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